Question

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0．lmol/L NaHS溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

B．0．lmol/L Na₂CO₃溶液：c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0．lmol/L

C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞ c(OH^-)= c(H⁺)

D．浓度均为0．1 mol/L的 ① NH₄Cl ②NH₄Al(SO₄)₂ ③ NH₄HCO₃三种溶液，其中c(NH₄⁺)：③＞①＞②

Answer

B

【解析】

试题分析：A．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，故A错误；B．根据物料守恒，碳元素在溶液中所有存在形式的浓度之和为O．lmol/L，所以c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O．lmol/L，故B正确；C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．②NH4Al(S04)2电离产生的铝离子对铵根离子的水解起抑制作用，而③NH4HC03电离出的碳酸氢根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以其中c(NH4+)：③＜①＜②，故D错误；故选B。

考点：考查离子浓度大小的比较