现有以下物质,其中属于电解质的是（ ）
①NaCl溶液
②干冰（固态的二氧化碳）
③冰醋酸（纯净的醋酸）
④铜
⑤BaSO4固体
⑥蔗糖
⑦酒精
⑧熔融的KNO3
A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol.L-1 K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
D．O2的摩尔体积约为22.4 L．mol-1
下列说法中正确的是（ ）
A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中
④镁着火时使用二氧化碳扑灭
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑥废旧电池应回收处理
A. 全部 B. ①②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④
Ⅰ．CO可用于合成甲醇。在压强为0．1MPa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
（1）该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）100℃时，该反应的平衡常数：K＝ (用a、b 的代数式表示)。
（3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率
(填“增大”“不变”或“减小”)
Ⅱ．T ℃时，纯水中c(OH－)为10－6 mol·L－1，则该温度时
（1）将pH＝3 的H2SO4溶液与pH＝10的NaOH溶液按体积比9：2 混合，所得混合溶液的pH为 。
（2）若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
Ⅲ． 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0． 2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
（1）该氢氧化钠溶液浓度为________________。
（2）在B点，a_________12．5 mL(填“＜”“＞”或“=”)。
（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_____________________。
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是(填写字母)__→__→__→D→__。
（2）操作D中液面应调整到_______________；
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是( )
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。
