某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于 。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_________。
（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
① _____；
②_____________。
（2）在配制Fe2＋的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用： 。
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧 | 制取Al2O3 |
B | 将浓硫酸与木炭混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水 | 检验气体产物中的CO2 |
C | 向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 验证该溶液中肯定有 |
D | 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红 | 验证亚硫酸的不稳定性 |
在一定温度下，可逆反应A(g) ＋ 3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A．容器内的压强不随时间变化
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C
D．A、B、C的分子数之比为1︰3︰2
A. 用装置A来制备氨气
B. 用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C. 用装置C来验证氨气极易溶于水
D. 用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体
短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是
A. 最外层电子数：Z＞R＞Y
B. 气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C. R、X的氧化物均为离子化合物
D. X和Z两者的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
