将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)
（1）反应生成的气体的体积(标况下)；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。
实验编号 | 反 应 物 | 催 化 剂 |
甲 | 试管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
乙 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 无 |
丙 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸馏水 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
丁 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
戊 | 试管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 |
【查阅资料】过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5﹪的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生。
（1）上述实验发生反应的化学方程式为 。
（2）实验甲和实验乙的实验目的是 ；
实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。
（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。
（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | |
气体体积／mL | 实验丙 | 9.5 | 19.5 | 29.0 | 36.5 | 46.0 | 54.5 |
实验丁 | 8.0 | 16.0 | 23.5 | 31.5 | 39.0 | 46.5 | |
实验戊 | 15.5 | 30.0 | 44.5 | 58.5 | 71.5 | 83.0 | |
①对实验戊，0～20 s的反应速率v1＝ mL/s，100～120 s的反应速率v2＝ mL/s。
不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。
②如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： 。
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 。当n＝ 时，这类有机物开始出现同分异构体。
（3）B具有的性质是 (填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下不与氢气反应 ⑥可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。
（4）写出由C氧化生成D的化学方程式： 。
（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其化学方程式为： 。
X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：
元素 | 部分结构特点 | 部分性质 |
X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2等 |
Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y元素能形成多种单质 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 |
W | 第三周期元素的简单离子中半径最小 | W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存 |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：
（1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。
（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。
（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。
（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 。
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于 。
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_________。
（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
① _____；
②_____________。
（2）在配制Fe2＋的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用： 。
