Question

向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA＝AB，（4）中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO₂的溶解）

A．图（1）显示M中一定有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^－）＞c（OH^－）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2－）    

B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

C．图（3）显示M中一定有：c（Na^＋）＝c（HCO₃^－）＋2c（CO₃^2－）＋c（OH^－）－c（H ⁺）

D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na₂CO₃

Answer

B

【解析】

试题分析：由分析可知向NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M中溶质情况有：（1）当含有两种溶质时，

①若溶质为Na2CO3、NaOH时，不能立即产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②若为NaHCO3、Na2CO3，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；（2）若只有一种溶质时；①当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；②当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；A．由上述分析可知，图（1）显示M中只有NaHCO3，碳酸氢根离子的水解大于电离，故c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故A正确；B．由上述分析可知，图（1）显示M中NaHCO3、Na2CO3，且NaHCO3的物质的量大于Na2CO3，则c（NaHCO3）＜c（Na2CO3），故B错误；C．由上述分析可知，图（1）显示M中只有Na2CO3，根据质子守恒可知：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+），故C正确；D．由上述分析可知，图（1）显示M中有Na2CO3、NaOH，故D正确；故选B。

考点：考查金属钠的化合物的性质。