Question

工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下:

已知： Cu₂O + 2H⁺  = Cu + Cu²⁺ + H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是        。

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为        。（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式        。

（3）x、y对应的数值范围分别是        、        。

（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为        ，阳极反应式为        。    

（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是        。

a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^－+ H⁺HClO， ClO^－消耗H⁺，从而达到调节pH的目的

c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^－+ H₂OHClO+OH^－，OH^－消耗H⁺ ，从而达到调节pH的目的

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为_________________________                                      。

Answer

（1）SiO2、Cu（2分） （2）Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）

（3）3.2≤pH＜4.0 ， 5.2≤pH＜5.4（2分）

（4）Cu2+ +2e－ = Cu ， 2Cl－- 2e－ = Cl2↑（2分）

（5） b （2分）

（6）5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe（OH）3 + Cl－+ 4HClO（2分）

（或 2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe（OH）3 + Cl－+ 6HClO）

【解析】

试题分析：（1）加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是二氧化硅和铜；

（2）由于发生了反应，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，溶液中铁元素的存在形式为：Fe2+；

（3）调节PH=x，目的是生成沉淀氢氧化铁，PH应该大于3.2，小于4.0；调节PH=y，生成沉淀氢氧化铝，PH需要大于5.2，小于5.4；

（4）电解法获取Cu时，阴极铜离子得到电子，反应为：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应，2Cl--2e-=Cl2↑；

（5）a、加入NaClO可使溶液的pH会升高，因为次氯酸根消耗了溶液中的氢离子，故a错误；b、由于NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+⇌HClO，ClO-消耗H+，故b正确；c、次氯酸钠调节溶液的PH，不是水解，是次氯酸根结合溶液中的氢离子，氢离子浓度下降，PH升高，故c错误；故选b；

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式是：5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO；

考点：考查利用矿渣提取铜的操作