下列有关描述正确的是( )
A. 两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
B. 非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
C. 随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
D. 主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ(n为正整数)具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d
在密闭容器发生下列反应：aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．平衡向正反应方向移动
B．a＜c＋d
C．D的体积分数增大
D．A的转化率变大
下列叙述正确的是
A. 同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B. 同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C. 短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D. 同周期第IIA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．36 B．30 C．25 D．20
下列各项中表达正确的是( )
A．F一的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl 的电子式：
D．N2的结构式：
工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:
已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
沉淀物 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 1.1 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.2 | 8.8 |
（1）固体混合物A中的成分是 。
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 。
（3）x、y对应的数值范围分别是 、 。
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是 。
a. 加入NaClO可使溶液的pH降低
b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+
HClO， ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的
c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为_________________________ 。
