Question

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)；ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0到5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^－1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4)==0.1mol/(L•min)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)=3×0.1mol/(L•min)=0.3mol/(L•min)，故A错误；B．进行到12min时，CH4的转化率为×100%=75%，故B错误；C．恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c(H2)增大，故C错误；D．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故D正确；故选D。

考点：考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质。