Question

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=a kJ/mol；在温度T₁和T₂时，分别将0.50molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH₄)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是

A．10min内，时CH₄的化学反应速率比T₂时小 

B．T₁＜T₂

C．平衡常数：K(T₁)＜K(T₂)     

D．a＜0

Answer

C

【解析】

试题分析：A．10 min内，T1时υ(CH4)==0.015mol•L-1•min-1，T2时时υ(CH4)==0.02mol•L-1•min-1，T1时υ(CH4)比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故C错误；D．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故D正确；故选C。

考点：考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用