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如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图．下列叙述正确的是 A．该反应为放热...

如图是温度和压强对反应X+Y2Z影响的示意图．下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．增大压强，平衡正向移动

C．X、Y、Z均为气态

D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

 

D 【解析】 试题分析：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．图象曲线变化可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故D正确；故选D。 考点：考查化学平衡移动的图象问题。  
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考点分析：
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O，2H2O+O2+4e-═4OH-；据此作出判断，下列说法中错误的是

A．H2在负极发生氧化反应         

B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池       

D．燃料电池的能量转化率可达100％

 

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下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

B．CO2的比例模型

C．氢氧根离子的电子式:

D．NH4Br的电子式:+Br-

 

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工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度

时间/min/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

 

下列说法不正确的是

A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小 

B．T1＜T2

C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)     

D．a＜0

 

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在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)../../../DOCUME~1/ADMINI~1/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsC2.tmp.png2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是(  )

A．4mol、2mol、0mol、2mol   

B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol   

D．2mol、1mol、0mol、1mol

 

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在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)../../../DOCUME~1/ADMINI~1/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsC2.tmp.pngCO2(g)+H2(g)，平衡时生成CO2  2/3mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O(g)，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3    

B．新平衡时H2O的转化率为20%

C．新平衡时CO的浓度是0.2 mol•L﹣1     

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

 

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