Question

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.0KJ·mol^-1将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，s反应达到平衡时的热量变化是

A．吸收18.4KJ热量              

B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量                    

D．放出73.6KJ热量

Answer

C

【解析】

试题分析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.0KJ•mol-1

起始：1mol 3mol 0

转化：0.2mol 0.6mol 0.4mol

平衡：0.8mol 2.4mol 0.4mol

放出热量为0.2mol×92.0KJ•mol-1=18.4kJ，

保持恒温恒压，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中与起始时在该容器中充入2mol NH3，为等效平衡状态，平衡时两种不同的途径平衡状态相同，各物质的含量、物质的量等都相同，则

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+92.0KJ•mol-1

起始：2mol 0 0

转化：1.6mol 0.8mol 2.4mol

平衡：0.4mol 0.8mol 2.4mol

吸收热量为：1.6mol××92.0KJ•mol-1=73.6KJ，故选C。

考点：考查化学平衡的计算