Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（  ）

A．开始加入合金的质量可能为3.6g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL 

D．溶解合金时产生NO的体积为2.24L

Answer

C

【解析】

试题分析：将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中，二者恰好反应，金属、硝酸都没有剩余，反应中还原产物只有NO，发生反应:3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O;

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，

发生反应:Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3，

沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，

则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为=0.3mol，

根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol，生成NO为=0.1mol；镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量（m）为3.6g＜m＜9.6g，故A错误；;参加反应的 （HNO3）= 0.3mol+0.1mol=0.4mol，故B错误；加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应，由上述分析可知，加入的NaOH为0.3mol，故加入NaO溶液的体积为==0.1L=100mL，故C正确；

D.标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误。

考点：本题考查化学计算。