Question

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c(OH^-)和c(H⁺)都减小        

B．溶液的PH增大

C．醋酸电离平衡向左移动                  

D．溶液中c(H⁺)增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A．因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，则氢氧根浓度增大，故A错误；B．醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，根据Kw值不变，所以氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；C．醋酸是弱电解质，则醋酸溶液中加水稀释将促进电离，平衡向右移动，故C错误；D．因醋酸溶液中加水稀释，溶液的体积增大，则电离产生的氢离子的浓度减小，故D错误；故选B。

考点：考查弱电解质的稀释及影响电离平衡的因素。