Question

室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入   盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B． b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=c(Cl^－) 

C．c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋) 

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

Answer

C

【解析】

试题分析：A．因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c(H+)＞1.0×10-14mol•L-1，故A错误；B．b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(Cl-)，故B错误；C．因c点pH=7溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(NH4+)，故C正确；D．d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；故选C。

考点：考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定。