全钒液流电池足一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：V3++VO2++H2O 
VO2++2H++V2+，下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．充电时阴极反应为：V2+-e-=V3+
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水、生石灰 | 红色石蕊试纸 | 变蓝 | NH3为碱性气体 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | pH试纸 | 变红 | HCl为酸性气体 |
C | 浓盐酸、二氧化锰 | 淀粉碘化钾试液 | 变蓝 | Cl2具有氧化性 |
D | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红试液 | 褪色 | SO2具有还原性 |
下列离子方程式书写正确的是
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-
B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO＝3Br2+2NO↑+4H2O
C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O
室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B． b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D. 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c(OH-)和c(H+)都减小
B．溶液的PH增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液中c(H+)增大
