Question

综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H₂ 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH₃OH(g)。

①10min后达到平衡时CO的浓度为                               ；

②10min内用H₂表示的平均反应速率为                            ；

（2）利用H₂ 和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：

6H₂＋2CO₂  CH₂＝CH₂＋4H₂O为放热反应

① 不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。

下列有关说法不正确的是             （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H₂和CO₂，则图中M点时，产物

  CH₂＝CH₂的体积分数为                          。（保留两位有效数字）

Answer

（1）①0．4mol/L（2）②0.04mol/（L．min）

（2）①a

②7.7% 或0. 077

【解析】

试题分析：（1）①CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)

起始浓度 0.6 0.5 0

改变浓度 0.2 0.4 0.2

平衡浓度 0.4 0.1 0.2

一氧化碳的浓度为0．4mol/L（2）②氢气表示反应速率为0.4/10=0.04mol/（L．min）

（2）①a、随着温度升高，反应速率加快，所以N点的速率不是最大，故错误；b、从图分析，同一种催化剂使用，在时二氧化碳的转化率最高，则催化加的催化效率最高，故正确；c、反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故M点的产量高，故正确。故a。

② 6H2＋2CO2 CH2＝CH2＋4H2O

起始浓度 6 2 0 0

改变浓度 3 1 0.5 2

平衡浓度 3 1 0.5 2

则乙烯的体积分数为0.5/（3+1+0.5+2）=7.7% 或0. 077

考点：化学平衡的计算