Question

标准状况下的下列气体关系正确的是

①6．72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃

A．体积：④>①>②>③

B．密度：②>③>①>④

C．质量：②>③>①>④

D．氢原子数：①>②>③>④

Answer

C

【解析】

试题分析：①6.72L CH4物质的量为6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol；③13.6g H2S 的物质的量为13.6g÷34g/mol＝0.4mol，④0.2mol NH3。A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A错误；B、相同条件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，则密度②＞③＞④＞①，B错误；C、各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C正确；D、各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4＝1.2mol，②HCl为0.5mol，③H2S 0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D错误。答案选C。

考点：考查物质的量的有关计算