Question

将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （    ）

A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体  

B．最终无沉淀生成

C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/L      

D．最终得到的溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer

C

【解析】

试题分析：发生的2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，根据量的关系，反应后，剩余n（NaOH）=0.1mol，n（NaAlO2）=0.3mol，A、根据上述分析，反应过程中产生气体的物质的量为n（H2）＋n（O2）=（0.1＋0.45）mol=0.55mol，则体积为0.55×22.4L=12.32L，故错误；B、n（HCl）=6.72/22.4mol=0.3mol，发生的反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，AlO2－＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，根据数量关系，AlO2－过量，因此有沉淀产生，故错误；C、根据B的分析，产生n（NaCl）=0.3mol，c（NaCl）=0.3mol/200×10－3mol·L－1=1.5mol·L－1，故正确；D、溶液中含有NaAlO2，故错误。

考点：考查化学计算、元素及其化合物的性质等知识。