如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中①表示的物质是（ ）
A．Al B．NaOH溶液 C．氢碘酸 D．O2或Fe2O3
在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1
某学生鉴定甲盐的方法和步骤如图所示：下列结论正确的是（ ）
A. 甲中一定有Fe3＋
B. 丙中一定有Fe3＋
C. 乙为AgI沉淀
D. 甲一定为FeBr2溶液
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：
溶 质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物质的量浓度/mol·L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
这4种溶液中密度最小的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3
氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性比较HClO4 ＞ HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e—
高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质
