Question

碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO₄  → CuI↓＋K₂SO₄＋I₂。此反应生成1 mol I₂时转移的电子数是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO₃)为原料，与NaHSO₃溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：________________________________________________。

（2） 设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^－、IO，或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^－和IO，该过程反应的离子方程式为____________。

②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I^－。

③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。

Answer

（1） 2，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2） ①5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②FeCl3或H2O2；③淀粉­KI试纸。

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应方程式：2I－～I2～2e－，生成1molI2转移电子为2mol，IO3－→I2，说明IO3－作氧化剂，HSO3－作还原剂，根据化合价的升降法，2IO＋5HSO===3H＋＋5SO＋I2＋H2O；（2）①淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明产生I2，因此离子反应方程式为：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O；②I－→I2，说明加入氧化剂，可以是FeCl3或H2O2等；③淀粉－KI试纸。

考点：考查氧化还原反应、碘及其化合物的性质等知识。