下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（） ①CH4(g）＋2O...

下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（）

①CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(g） ΔH1；

CH4(g）＋2O2(g）===CO2(g）＋2H2O(l） ΔH2；

②2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH1；

H2(g）＋O2(g）===H2O(l） ΔH2；

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；

④CaCO3(s）===CaO(s）＋CO2(g） ΔH1；

CaO(s）＋H2O(l）===Ca(OH）2(s） ΔH2；

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③

B 【解析】试题分析：①此反应是放热反应，△H＜0，H2O(g）=H2O(l），△H＜0，即△H1＞△H2，故错误；②有△H1=2△H2，此反应属于放热反应，△H1＜△H2，故正确；③2SO2＋O22SO3，恒容状态下，气体物质的量减少，压强减小，SO2转化率小于恒压状态，因此O1＜O2，故正确；④一个反应属于吸热反应，第二个反应是放热反应，故△H1＞△H2，故错误；考点：考查热化学反应方程式、化学平衡等知识。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

已知拆开1mol H﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ；形成1mol N﹣H键，会放出能量391 kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成1mol NH3（）