Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是          ，非金属性最强的是          （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是          （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为                    ，

其中存在的化学键类型为                             ；

（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为                    ；

（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式                  。

Answer

（1）Na，Cl；（2）PH3；（3）NH4Cl；离子键、共价键；（4）HClO4；（5）。

【解析】试题分析：A和B形成化合物在水中呈碱性，此化合物为NH3，A为H，B为N，A和C同族，B和D同族，且五种短周期元素原子序数依次增大，则C为Na，D为P，E：Cl，（1）半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径的最大的是Na，非金属性最强的是Cl；（2）非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性Cl＞N＞P，稳定性最差的是PH3；（3）A和E形成化合物为HCl，A和B形成化合物为NH3，两者发生反应生成NH4Cl，含有离子键和共价键；（4）E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；（5）B和E形成的化合物中，所有原子均能满足8e－稳定结构的物质是NCl3，其电子式为：。

考点：考查元素推断、元素周期律的应用、电子式等知识。