食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）
A．淀粉的含量
B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量
D．甲醛的含量
“2016年地球一小时”推出“为”蓝生活主题，鼓励公众践行可持续的生活和消费方式。下列做法与之不符的是（ ）
A．利用太阳能制氢
B．用家用汽车代替公交车
C．利用化石燃料制造燃料电池
D．用节能灯代替白炽灯
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH 
CH3COOC2H5＋H2O，请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。
（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间 |
| 同一反应温度 | ||||
反应温度/℃ | 转化率(%） | 选择性(%）* |
| 反应时间/h | 转化率(%） | 选择性(%）* |
40 | 77.8 | 100 |
| 2 | 80.2 | 100 |
60 | 92.3 | 100 |
| 3 | 87.8 | 100 |
80 | 92.6 | 100 |
| 4 | 92.3 | 100 |
120 | 94.5 | 98.7 |
| 6 | 93.0 | 100 |
①根据表中数据，下列 (填字母）为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为 。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1
（2）一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则NO2的转化率 =
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同温度下的平衡
转化率与压强的关系如图（2）所示。该反应ΔH 0(填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。
（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图（3）所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH- 向 极移动(填“正”或“负”）。
② 该电池正极的电极反应式为 。
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。
（2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。
（5）请补充完整证明反应①是否反应完全的实验方案： 。
海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：
已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。
回答下列问题：
（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。
（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程
是 反应（填“吸热”或“放热”）
（3）操作A是指 。
（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式 。
（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？
（填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。
