Question

（1）下列各情况中， Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是             （填字母）。

（2）某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂ = 2H₂O，完成下列问题：

① 电子通过外电路从      极流向      极（填a或b）。

② b极上的电极反应式为：                       。

③ 每转移0.1 mol电子，消耗H₂的体积为          L（标准状况下）。

Answer

（1）b a c；（2）①a，b；②O2+4H++4e—=2H2O；③1.12L。

【解析】

试题分析：（1）腐蚀速率：铁作负极的原电池＞化学腐蚀＞作正极的原电池，a属于化学腐蚀，b属于原电池，铁比Sn活泼，作负极，c属于原电池，锌比铁活泼，铁作正极，即腐蚀速率为b＞a＞c；（2）①通氢气的一极为负极，通氧气的一极为正极，根据原电池工作原理，电子从负极经外电路正极，即从a流向b；②根据信息，电解质传递H＋，以及基本结构图，电极反应式O2＋4H＋＋4e－=2H2O；③负极电极反应式为：H2－2e－=2H＋转移0.1mol电子，消耗氢气的体积为0.1×22.4/2L=1.12L。

考点：考查金属腐蚀、原电池工作原理等知识。