Question

在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：N2M

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，保持恒温恒容，再充入N，N的转化率保持不变

D．t₃时，其他条件不变，改变温度，平衡一定发生移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为(8-2)：(5-3)=2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误；B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、t3时，保持恒温恒容，再充入N，相当于增大压强，平衡正向移动，N的转化率增大，故C错误；D、t3时，其他条件不变，改变温度，平衡常数一定变化，平衡一定发生移动，故D正确；故选D。

考点：考查了化学反应速率与化学平衡的相关知识。