Question

已知：H₂(g)＋Br₂(l)==2HBr(g)  △H=-72kJ/mol，蒸发1 molBr₂(l)变为1 molBr₂(g)需吸收30 kJ能量。又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
436kJ	akJ	369kJ

则表中a为

A．200       B．230       C．260       D．404

Answer

A

【解析】

试题分析：在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反应中，1mol Br2(g)液化放出的能量为30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，则H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=-102=436+a-2×369，a=200，故选A。

考点：考查了反应热的计算、键能与反应热的关系的相关知识。