如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电...

如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）乙池的名称：乙池是装置。其中N电极的材料是，其电极名称是。

（2）乙池的总反应化学方程式是。

（3）甲池通入甲烷(CH4)的Pt电极的电极反应式为。

（4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为 mL，若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中H+的物质的量浓度为。

（1）电解池；石墨；阳极（2）4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑ （3）CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O （4）56；0.05 mol/L；【解析】试题分析：（1）根据图示，甲池是甲烷燃料电池，是原电池，乙池是电解池。原电池中通入甲烷的是负极，通入氧气的是正极，则N电极为阳极，应该选用石墨作电极，故答案为：电解池；石墨；阳极；（2）乙池是电解硝酸银溶液的装置，总反应的化学方程式4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑；（3）甲池通入甲烷(CH4)的Pt电极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O，故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；（4）2.16 g的金属是银，物质的量为=0.02mol，转移电子的物质的量为0.02mol，则消耗甲烷的物质的量为=0.0025mol，标准状况下甲烷的体积为0.0025mol×22.4L/mol=0.056L=56mL，根据4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑，生成是H+的物质的量为0.02mol，H+的物质的量浓度为=0.05 mol/L，故答案为：56；0.05 mol/L；考点：考查了原电池和电解池原理、电化学的计算的相关知识。

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考点分析：

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某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应生成的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为。

Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

（1）要证明非金属性：Cl>I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象，即可证明。干燥管D的作用是。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

（2）要证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸＞硅酸，请用文字叙述理由。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是。