Question

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）  △H= -890．3kJ·mol^-1

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57．3 kJ·mol^-1， 则1/2 H₂SO₄（aq）+1/2 Ba（OH）₂（aq）=   1/2BaSO₄（s）+H₂O（l）  ΔH= -57．3 kJ·mol^-1

C． 500℃、30MPa下，将0．5mol N₂和1．5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19．3kJ， 其热化学方程式为：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  △H= -38．6kJ·mol^-1

D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）＋3O₂（g）＝2A1₂O₃（s） △H＝－2834．9 kJ·mol^-1,

4Al（s）＋2O₃（g）＝2A1₂O₃（s） △H＝－3119．1 kJ·mol^-1， 则O₂比O₃稳定

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，错误；B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，错误；C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，错误；D、已知25℃、101KPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2 kJ·mol-1，则O2比O3稳定，正确。

考点：考查化学反应与能量变化。