下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0），图I表示总反应过程中能量变化
B．图 II表示反应的化学方程式为3A+B＝2C
C．图III表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图IV表示反应M（g）+N（g）⇌ R（g）+2L（?）是放热反应且L是气体
下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验内容 |
A | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 |
B | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 | 先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度 |
C | 证明Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4） | 室温下，向浓度均为0．1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 |
D | HSO3－结合H＋的能力比SO32－强 | 室温下，用pH试纸测得：0．1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0．1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） 
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）
B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
D．以上说法都不正确
下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 发生反应的离子方程式 |
A | Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ | NaOH溶液 | Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓ |
B | H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ | BaCl 2溶液 | SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ |
C | Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ | 少量KOH溶液 | Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓ |
D | Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ | 通入少量SO2 | 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ |
下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890．3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H= -890．3kJ·mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57．3 kJ·mol-1， 则1/2 H2SO4（aq）+1/2 Ba（OH）2（aq）= 1/2BaSO4（s）+H2O（l） ΔH= -57．3 kJ·mol-1
C． 500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ， 其热化学方程式为：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g） △H= -38．6kJ·mol-1
D．已知25℃、101KPa条件下：4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1,
4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1， 则O2比O3稳定
已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++OH-。下列叙述中，正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变
B．降低温度，KW减小，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
