图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）
CO2（g）十NO（g）反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是
A．该反应的焓变△H= +234 kJ·mol-1
B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
C．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量，生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4与N2互为同分异构体
B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
C．N4（g）=2N2（g） ΔH = - 882KJ
D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键
下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
C．装置Y中负极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．反应A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0），图I表示总反应过程中能量变化
B．图 II表示反应的化学方程式为3A+B＝2C
C．图III表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图IV表示反应M（g）+N（g）⇌ R（g）+2L（?）是放热反应且L是气体
下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验内容 |
A | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 |
B | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 | 先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度 |
C | 证明Ksp（BaSO4）<Ksp（CaSO4） | 室温下，向浓度均为0．1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 |
D | HSO3－结合H＋的能力比SO32－强 | 室温下，用pH试纸测得：0．1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0．1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。 |
化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） 
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）
B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
D．以上说法都不正确
