A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定...

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

（1）六种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为。

（2）基态E原子核外未成对电子数为。

（3）BC2－的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）。

（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因；F晶体的堆积方式为（填序号）。

①简单立方堆积 ②体心立方堆枳 ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

（1）N；；（2）4；（3）V形；SO2（O3）；（4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；④；（5）．【解析】试题分析：根据题给信息推断，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，A为碳元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，C为氧元素，B为氮元素；D与B同主族，D为磷元素；E的原子序数是A、B之和的2倍，E为铁元素；F的原子序数为29，F为铜元素。（1）六种元素中第一电离能最大的是N，磷原子价电子排布图为。（2）铁为26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，核外未成对电子数为4。（3）NO2－中氮原子为sp2杂化，含有1对孤对电子，的立体构型为V形，与其互为等电子体的分子是SO2。（4）CuO在加热条件下容易转化为Cu2O，原因是Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，选④。（5）硼与氮可形成一种耐磨材料BP，根据其晶胞结构利用切割法分析1个晶胞中含有4个B和4个P，则1mol晶胞的质量为4mol×42g/mol，1mol晶胞的体积为NA×（a×10-10cm）3，则该晶体密度的表达式为。考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。

../../../Documents%20and%20Settings/Administrator/桌面/144.TIF

（1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键_________________。

（2）氨催化氧化的化学方程式为_____________________。

（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）三氧化二铬在反应中做催化剂。写出基态铬原子的核外电子排布式_________________；这样排布使整个体系能量最低,原因是。

（5）若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________。

（6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X（一种）中存在的化学键类型________。

查看答案

煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH− （aq）＝SO32− （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO− （aq）+SO32− （aq）＝SO42− （aq）+Cl− （aq） ΔH2

③CaSO4（s）＝Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO− （aq） +2OH− （aq）＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl− （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝（填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是。

②在阳极生成SO3的电极反应式是。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为。欲使溶液中c（SO42－）＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋）＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。