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下列有关化学键的叙述,正确的是 A.离子化合物中一定只含有离子键 B.单质分子中...

下列有关化学键的叙述,正确的是

A.离子化合物中一定只含有离子键

B.单质分子中均存在化学键

C.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

 

C 【解析】 试题分析:A、离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如氢氧化钠,错误;B、稀有气体为单原子分子,分子中不存在化学键,错误;C、仅含有共价键的化合物一定是共价化合物,正确;D、由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定含极性键,可能含有非极性键,如H2O2,错误。 考点:考查化学键。  
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考点分析:
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为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L-1盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:

序号

液体

固体

混合前温度

混合后最高温度

35 mL水

2.5 g NaHCO3

20

18.5

35 mL水

3.2 g Na2CO3

20

24.3

35 mL盐酸

2.5 g NaHCO3

20

16.2 ℃[

35 mL盐酸

3.2 g Na2CO3

20

25.1 ℃[

 

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应

C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应

D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应

 

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对于可逆反应4 NH3g+5O2g4NOg+6 H2Og,下列叙述正确的是

A.NH3和H2O化学反应速率关系是2vNH3= 3vH2O

B.达到化学平衡时,4vO2= 5vNO

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态

 

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4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2Ag+Bg2Cg, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1 ,现有下列几种说法:

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1    

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30%                

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1

其中正确的是

A.①④    B.②③     C.①③     D.③④

 

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工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法肯定错误的是

A.通入氢气的电极为原电池的正极              

B.两极材料都用石墨,用稀盐酸做电解质溶液

C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动    

D.通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl

 

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下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应 

②乙烯:其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应

③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键

④乙醇:可以用金属钠检验乙醇中是否含有水

⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色

⑥蛋白质:可通过烧焦的特殊气味进行鉴别,水解的最终产物为氨基酸.

A.①②③    B.②④⑥        C.①⑤⑥     D. ①②⑥

 

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