Question

已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe^2＋被氧化成Fe^3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．0.6 mol·L^-1       B．0.8  mol·L^-1       C．1.0  mol·L^-1     D．1.2  mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：还原性强弱：I-＞Fe2+，故往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I-）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，，根据反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+结合电子守恒知0.2c+0.05c=2n（Cl2）=0.2mol，解得c=0.8 mol·L-1，选B。

考点：考查氧化还原反应计算。