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I.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题: ...

I.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题:

1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______填序号,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         填仪器名称

2在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_____0.1 mol/L填“”、“”或“=”

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1填“”、“”或“=”

II.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

请回答下列问题:

1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是                 

2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3

 

3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理?               填“合理”或“不合理”

请简要说明两点理由:①                                                         

 

I.(1)AC;烧杯、玻璃棒 (2)①2.0;②< ;③> II.(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固体少量于试管中,加适量稀硫酸,若产生的气体能使品红溶液褪色,则证明生成的白色固体中含有Na2SO3。 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 【解析】 试题分析:I.(1)根据溶液配制的实验步骤确定实验仪器。氢氧化钠固体的称量用托盘天平、药匙、烧杯,溶解用烧杯、玻璃棒、量筒,转移用500mL容量瓶,定容用到胶头滴管,故配制溶液肯定不需要的是A圆底烧瓶、C分液漏斗,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。 (2)①n(NaOH)= 0.1 mol·L-1 ×0.5L=0.05mol,m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g;②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,溶质损失,则所得溶液浓度<0.1 mol/L;③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,所配溶液的体积偏小,则所得溶液浓度>0.1 mol·L-1。 II.(1)Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。 (2)证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3的实验方案为取白色固体少量于试管中,加适量稀硫酸,若产生的气体能使品红溶液褪色,则证明生成的白色固体中含有Na2SO3。 (3)分析题给实验方案知检验硫酸钠存在的实验方案不合理,原因是①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡;②如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制、化学实验方案的分析、评价。  
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A.0.6 mol·L-1       B.0.8  mol·L-1       C.1.0  mol·L-1     D.1.2  mol·L-1

 

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下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:

Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C.第①到第⑤步中,涉及到氧化还原反应共有2步

D.第步中,SO2起氧化作用

 

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某有机物的结构简式为,则此有机物可发生的反应类型有

①取代    ②加成    ③氧化   ④酯化   ⑤中和

A.①②③④       B.②③④⑤        C.②③⑤       D.①②③④⑤

 

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