Question

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC₂分子的电子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：

①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为                              ；

②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a              b            

Answer

（1）第二周期第ⅣA族 

（2）①Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO（写可逆号也对） ②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

（3）①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

②a.反应放热，温度升高 b.Fe3＋有催化作用（每空1分）

【解析】试题分析：根据题给信息推断，A为氯元素，B为碳元素，C为氧元素，D为氢元素，E为钠元素，F为氯元素，甲为H2O，乙为CH4，丙为HClO，丁为H2O2，X为NaOH。

（1）B为碳元素，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，CO2分子的电子式为。

（2）①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ；②Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。

（3）①过氧化氢与硫酸酸化的硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铁和水，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②过氧化氢受热分解生成氧气和水，反应放热、温度升高，生成的Fe3＋是过氧化氢分解的催化剂，故片刻后反应变得剧烈。

考点：考查元素推断、元素化合物知识。