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乙烯是一种重要的基本化工原料,以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化:...

乙烯是一种重要的基本化工原料,以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化:

1聚乙烯的结构简式为     

2写出以下反应的化学方程式和反应类型:

                       ,反应类型是     

                       ,反应类型是     

3实验室用如图装置制备乙酸乙酯:试管中碎瓷片的作用是                    ;导管a的作用是导气和              ;试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是                     

 

 

(1); (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O; 取代反应/酯化反应 (3)防止液体暴沸;冷凝回流;降低乙酸乙酯的溶解度; 【解析】 试题分析:根据题给转化关系推断,B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH。 (1)乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯,聚乙烯的结构简式为。 (2)反应②为乙醇和氧气在铜作催化剂、加热的条件下发生氧化反应生成乙醛和水,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯和水,化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 (3)实验室用如图装置制备乙酸乙酯:试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸;导管a的作用是导气和冷凝回流;试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度。 考点:考查有机合成和推断,常见有机物的性质,乙酸乙酯的制备实验。  
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考点分析:
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四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下:

信息:原子半径:ABCD ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。

乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

1B元素在元素周期表中的位置为________________,请写出BC2分子的电子式:_______________

2A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式:

①A元素的单质与物质甲发生反应:_____________________________________

②FC两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,XY两种化合物在溶液中发生反应:______________________________________________________

3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为:

试管中溶液变成深棕黄色,发生反应的离子方程式为                             

开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请回答片刻后反应变得剧烈的原因是a              b            

 

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I.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题:

1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______填序号,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         填仪器名称

2在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_____0.1 mol/L填“”、“”或“=”

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1填“”、“”或“=”

II.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

请回答下列问题:

1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是                 

2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3

 

3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理?               填“合理”或“不合理”

请简要说明两点理由:①                                                         

 

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已知:还原性强弱:I-Fe2+往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L标准状况氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A.0.6 mol·L-1       B.0.8  mol·L-1       C.1.0  mol·L-1     D.1.2  mol·L-1

 

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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

 

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