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(6分)用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有...

6用广谱高效的二氧化氯ClO2替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

1二氧化氯ClO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式:                         

2漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O未配平。当1molHClO2发生分解反应时,转移的电子个数是       

3有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。

 

(1) (2)4.816×1023(或0.8×6.02 或0.8NA) (3)263% (或2.63) 【解析】 试题分析:(1)由信息可知KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2、硫酸钠、硫酸钾和水,利用化合价升降法配平,反应的离子方程式为。 (2)利用化合价升降法配平该反应的离子方程式为:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O,转移电子为4e-,当1molHClO2发生分解反应时,转移的电子个数是4.816×1023。 (3)由Cl2 +2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O可知,均生成5molI2时需要氯气、二氧化氯的物质的量比为5:2,所以ClO2的有效氯含量为(5×71 g·mol—1)/(2×67.5 g·mol—1)×100%=263%(或2.63)。 考点:考查氧化还原反应方程式的书写和计算。  
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考点分析:
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下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物部分物质已经略去。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

1写出C→E的化学方程式:                                        

2实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为:                                  ,干燥C常用                        填写试剂名称

3E物质遇到D物质时,会观察到                               现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为               填写物质的化学式

4写出F→G的离子方程式:                                              

 

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乙烯是一种重要的基本化工原料,以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化:

1聚乙烯的结构简式为     

2写出以下反应的化学方程式和反应类型:

                       ,反应类型是     

                       ,反应类型是     

3实验室用如图装置制备乙酸乙酯:试管中碎瓷片的作用是                    ;导管a的作用是导气和              ;试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是                     

 

 

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四种短周期元素ABCD的性质或结构信息如下:

信息:原子半径:ABCD ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。

乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

1B元素在元素周期表中的位置为________________,请写出BC2分子的电子式:_______________

2A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式:

①A元素的单质与物质甲发生反应:_____________________________________

②FC两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,XY两种化合物在溶液中发生反应:______________________________________________________

3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为:

试管中溶液变成深棕黄色,发生反应的离子方程式为                             

开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请回答片刻后反应变得剧烈的原因是a              b            

 

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I.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。回答下列问题:

1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______填序号,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                         填仪器名称

2在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_____0.1 mol/L填“”、“”或“=”

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________0.1 mol·L-1填“”、“”或“=”

II.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。

请回答下列问题:

1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是                 

2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3

 

3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理?               填“合理”或“不合理”

请简要说明两点理由:①                                                         

 

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