Question

对于0.1mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低      

B．c（Na⁺）=2c（SO₃^2－）+ c（HSO₃^－）+ c（H₂SO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（SO₃^2－）+ 2c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

D．加入少量NaOH固体，c（SO₃^2－）与c（Na⁺）均增大

Answer

D

【解析】

试题分析：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，该过程是吸热过程，A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-向逆反应方向移动，所以c（SO32-）与c（Na+）均增大，故D正确；故选D。

考点：考查了离子浓度大小的比较、盐类的水解的相关知识。