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在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,...

在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器中,使其发生反应,t0时容器中达到化学平衡,XYZ的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是    )

            

A.该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z

B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积VV,则容器达到平衡所需时间小于t0

C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态

D.若达平衡后,对容器升高温度时,其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应

 

C 【解析】 试题分析:A、根据XYZ物质的量的变化图象分析,Z是反应物,XY是生成物,到平衡后,X生成1.8mol,Y生成1.2mol,Z反应1.8mol,则反应的化学方程式为:3Z3X+2Y,故A错误;B、反应的化学方程式为:3Z3X+2Y,若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡时体积增大,压强减小的过程,达到平衡所需时间大于t0,故B错误;C、若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,说明达到相同的平衡,不受压强的变化影响,所以反应前后气体体积应是不变的反应,所以X为固态或液态,故C正确;D、若达平衡后,容器Ⅱ是恒压容器,升高温度时其体积增大,但不能说明平衡正向进行,Z发生的反应不一定为吸热反应,故D错误;故选C。 考点:考查了化学平衡的影响因素的相关知识。  
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绿色化学对化学反应提出了原子经济性原子节约的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是

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对于0.1mol·L1 Na2SO3溶液,正确的是

A.升高温度,溶液的pH降低      

BcNa+=2cSO32+ cHSO3+ cH2SO3

CcNa++cH+=2 cSO32+ 2cHSO3+ cOH

D加入少量NaOH固体cSO32cNa+均增大

 

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常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

ApH1的溶液中Fe2+NO3-SO42-Na+

B.由水电离出的cH+1×1014mol/L的溶液中:Ca2+ClHCO3-K+

CcH+/cOH1×1012的溶液中:NH4+ClNO3-Al3+

DcFe3+0.1 mol/L的溶液中:K+ClOSO42—SCN

 

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下列各操作中,正确的是

A. 为减缓反应速率,用饱和食盐水与电石反应制乙炔

B. 进行酸碱中和滴定时,锥形瓶应用待测液润洗

C. 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中,并加入碎瓷片以防爆沸

D. 配制FeCl3溶液时,加入少量稀硫酸抑制其水解

 

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有机物分子中原子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同,下列事实不能说明上述观点的是

A.苯酚能与NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应

D.苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

 

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