将大小相同、质量相等的镁条放入下列溶液中，反应速率按由大到小顺序排列正确的是
已知：醋酸的Ka=1.8×10-5， 亚硫酸Ka1=1.54×10－2，①2 mol/L H2SO3， ②2 mol/L HAc，③2 mol/L的HAc中加入少量的NaAc固体 ④2 mol/L的盐酸
A．①③②④ B．④①②③ C．④①③② D．①④③②
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：3X+2Y
2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是
A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（
）
B．乙烷与氯气制备氯乙烷
C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯
D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（SO32－）+ c（HSO3－）+ c（H2SO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（SO32－）+ 2c（HSO3－）+ c（OH－）
D．加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na+）均增大
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水电离出的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl－、HCO3-、K+
C．c（H+）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3+
D．c（Fe3+）＝0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42—、SCN－
下列各操作中，正确的是
A. 为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔
B. 进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗
C. 实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D. 配制FeCl3溶液时，加入少量稀硫酸抑制其水解
