Question

Ⅰ. （1）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH     NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）pH相等时，①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为         ；

（3） 将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）＝c（Cl^－），则盐酸的体积          氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

（4）等体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合呈中性，则原C（NH₄HSO₄ ）        原C（NaOH） （填“＞”“＝”或“＜”），混合后溶液中C（SO₄^2－）         C（NH₄⁺） （填“＞”“＝”或“＜”）。

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L^－1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）    →    →    →D→    

（2）使用滴定管之前应进行的操作是                  ，

（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是                                             

（4） 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）该烧碱样品的纯度计算式是                      

Answer

Ⅰ. （1） ＞ ；

（2）①＝②＞③；

（3） ＜；

（4） ＜；＞；

Ⅱ. （1）CABDE；

（2） 检漏；

（3）便于观察终点时溶液的颜色变化情况；

（4） 偏高；

（5） ；

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液显示碱性，加热后醋酸根离子的水解程度增大，则溶液pH增大，所以分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，故答案为：＞；

（2）相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，则溶液中铵根离子浓度大小为：①=②＞③，故答案为：①=②＞③；

（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，故答案为：＜；

（4）等体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合呈中性，若二者的浓度相等时，反应生成硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液为酸性，若为中性，则氢氧化钠浓度应该稍大些，即：c（NH4HSO4）＜c（NaOH）；根据物料守恒可知：c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），则c（SO42-）＞c（NH4+），故答案为：＜；＞；

Ⅱ. （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E；

（2）使用滴定管之前应检查滴定管是否漏水，故答案为：检漏；

（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；

（4）因标准液浓度变小，用量变大，使得待测溶液浓度偏大，故答案为：偏高；

（5）滴到消耗的硫酸为：n（氯化氢）=cV=（V2-V1）×10-3L×M mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=n（氯化氢）=M（V2-V1）×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：M（V2-V1）×10-3mol×=M（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=40M（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：×100%=，故答案为：。

考点：考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响、中和滴定的相关知识。