Question

将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（  ）

A．5 mol/L       B．7 mol/L       C．10mol/L              D．12 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）=0.14L×5mol/L=0.7 mol，生成混合气体物质的量为n（NO2+NO）==0.5mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）=0.7 mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为=12mol/L，故选D。

考点：考查了硝酸的性质、根据方程式进行有关计算的相关知识。