Question

一定条件下，可逆反应X（g）+3 Y（g）  2 Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1， 0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是    （     ）

A．C₁∶C₂=1∶3                  

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等          

D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．设X转化的浓度为x，

X（g） + 3Y（g） 2Z（g）

初始： c1 c2 c3

转化： x 3x 2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B正确；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；故选C。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。