Question

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气） ＋ Y（气） = nZ（气） ＋ 2W（气）  5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L·min）求：

（1）反应中Z气体的计量数n：                            

（2）反应在5 min末时，Y的转化率：                      

（3）前5 min以X浓度变化来表示的反应平均速率为          

Answer

（1）2 ；

（2）25%；

（3）0.03mol／（L·min）；

【解析】

试题分析：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，5min末已生成0.2molW，则：

3X（气）+Y（气） nZ（气）+2W（气）

起始量（mol）：0.6 0.4 0 0

变化量（mol）：0.3 0.1 0.1n 0.2

5min末（mol） 0.3 0.3 0.1n 0.2

（1）0.02mol/（L•min）×5min×2L=0.1n mol，解得n=2，故答案为：2；

（2）Y的转化率=×100%=25%，故答案为：25%；

（3）v（X）==0.03mol/（L•min），故答案为：0.03mol/（L•min）。

考点：考查了化学平衡和化学反应速率的计算的相关知识。