下列说法中正确的是
A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B. 在同一能级上运动的电子,其运动状态是相同的
C. 能层序数越大,s电子云的半径越大
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
下列化学用语的书写正确的是
A.羟基的电子式:
B.过氧化氢的电子式:
C.As的原子的特征电子排布式:[Ar]4s14p3
D.基态Mg原子的核外电子排布图:
原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关.下列对应关系错误的是
A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型
B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型(原子中负电荷电子均匀排布)
C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型(正电荷集中在原子核)
D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
(12分) 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _,提供孤电子对的成键原子是__ ___。
③氨的沸点_____(“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是____ ;氨是____ _分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为____。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体:元素同与镍的第二电离能分别为:I(Cu)=1959kJ/mol,I(Ni)=1753kJ/mol,I(Cu)>I(Ni)的原因是______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据:
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)以上10种元素中,电负性最大的是________(填元素符号)。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应:_________ _____。
②B2C2与EC2反应:____________ ____。
(3)A元素原子核外电子排布图是__ ___;比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是 ______。
(4)C和I相比较,非金属性较弱的是_____(填元素名称)。
A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子,D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
(1)当n=2时,AB2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)当n=3时, A与B形成的晶体属于 晶体。
(3)若A元素的原子价电子排布为3s23p2,A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(用元素符号表示)。
(4)C是 ,最高价氧化物的水化物是 (用元素符号表示)。
(5)已知某红紫色配合物的组成为[Co(NH3)5(H2O)]Cl3。该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ,中心离子钴离子的配位数是 ,