下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO...

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl

B 【解析】试题分析：A、根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，A错误；B、都含极性键且都是分子晶体，B正确；C、NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，C错误；D、CCl4含共价键为分子晶体，而KCl中含离子键为离子晶体，D错误，答案选B。考点：考查化学键、晶体类型判断

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考点分析：

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H2O与BeCl2为V形

B．CS2与SO2为直线形

C．BF3与PCl3为三角锥形

D．SO3与CO为平面三角形

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五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10－12m)	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	－1	－2	+5、－3	+1

A．Z与X之间形成的化合物具有还原性

B．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3

C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

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下列有关物质性质的比较，不正确的是

A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb

B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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下列不能根据元素电负性判断元素

A. 是金属还是非金属

B. 正负化合价

C. 化学键类型

D. 化合物溶解度

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试题属性

题型：选择题
难度：中等