下列说法错误的是
A．离子晶体在熔化状态下一定能导电
B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D．原子晶体中只存在非极性共价键
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是
A．两者都为s-s σ 键
B．两者都为p-p σ 键
C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键
D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键
下列溶液中不存在配位键的是
A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液
C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液
有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl
B．[Co（NH3）3 Cl3]
C．[Co（NH3）6] Cl3
D．［Cu（NH3）4]Cl2
下列对一些实验事实的解释正确的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 水加热到较高温度都难以分解 | 水分子间存在氢键 |
B | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′ |
C | 用苯萃取碘水中的I2 | 苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶 |
D | H2O的沸点高于H2S | H-O键的键长比H-S键的键长短 |
