Question

目前工业上制备丙烯腈（CH2=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

（1）下列说法正确的是            （不定项选择）：

a．NH4+空间构型呈正四面体

b．CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d．NH₃极易溶于H₂O，是因为它们都是极性分子

（2）与NH₃互为等电子体的阳离子为              （写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为                  。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl₂]生成。

①该反应的化学方程式为                    。

②H[CuCl₂]在空气中久置会生成含[Cu(H₂O)₄]²⁺的蓝色溶液，[Cu(H₂O)₄]²⁺的结构可用示意图表示为                      。

Answer

（1）ac （2）H3O+ （3）6mol [或6×6.02×1023、或3.6×1024、或6NA]

（4）（5分）2Cu + 4HCl(浓) ＝2H [CuCl2]+H2↑

(或)

【解析】

试题分析：（1）a．NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，所以空间构型呈正四面体，正确；b．CH2=CH-C≡N分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮叁键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，错误；c．C2H2、HCN分子都含有一个叁键，所以都为sp杂化，则所有原子均位于同一直线，正确；d．因为NH3能与H2O分子间形成氢键，所以NH3极易溶于H2O，错误，答案选ac；

（2）NH3含有4个原子，价电子总数为8个电子，则对应的等电子体有H3O+；

（3）因为每个单键、双键、叁键都含有1个δ键，所以1mol丙烯腈分子中含有σ键的数目为6mol；

（4）①铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl2]生成，因此该反应的方程式为2Cu + 4HCl(浓) ＝2H [CuCl2]+H2↑；

②由于水中的原子含有孤对电子，铜原子含有空轨道，因此铜离子能与水形成配位键，则[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为

。

考点：考查电子排布式、原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性以及配位键判断等