Question

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题 ：

（1）CD₃的电子式为______________；

（2）用离子方程式表示G的非金属性比F强______________；

（3）C与E形成的化合物溶解于水中的反应方程式为______________；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为______________。

Answer

（1） ；

（2）Cl2+S2-=S↓+2Cl- ；

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑；

（4）NCl3。

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，结合原子序数可知，A为H元素、B为碳元素；D的单质具有强氧化性，D的氢化物形成的酸常用于雕刻玻璃，可推知D为F元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数介于碳与氟之间，则C为N元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，则E为Mg元素；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，则F为S 元素，G原子序数最大，故G为Cl元素。（1）NF3分子中N原子与F原子之间形成对共用电子对，其电子式为；（2）元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，活动性强的可以把活动性弱的从化合物中置换出来，可根据反应Cl2+S2-=S↓+2Cl-证明元素的非金属性Cl＞S；（3）C与E形成的化合物Mg3N2溶解于水发生反应产生氢氧化镁沉淀和氨气，反应的反应方程式为Mg3N2+ 6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑；（4）C的氢化物为氨气，与氯气以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则该气体为HCl，由原子守恒可知X为NCl3。

考点：考查元素及化合物的推断、电子式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。