Question

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

B．向石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．向Ca（ClO）₂中通放少量CO₂：2ClO ^-+CO₂ +H₂O =2HClO+CO₃^2-

D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO₃^-+2H⁺=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

Answer

A

【解析】

试题分析：A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性时发生反应的离子反应方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．向石灰水中加入过量小苏打溶液时发生反应的离子反应方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2时发生反应的离子反应方程式为Ca2++2ClO -+CO2 +H2O =2HClO+CaCO3↓，故C错误；D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜时发生反应的离子反应方程式为3Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑+2H2O，故D错误；答案为A。

【考点定位】考查离子方程式的书写与正误判断；

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。